为探究元素性质递变规律,设计如下实验。
(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号;不重复选)。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 | ________ |
② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中,加入2mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热至水沸腾。 | ________ |
③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
A.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。
B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
C.反应不十分剧烈;产生无色气体。
D.有气体产生,溶液变成浅红色。
(2)实验④:向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量,观察生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象: ________ 、 ________ 。
(3)实验⑤:在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液,逐滴加入稀硫酸,边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式: ________ ,证明酸性:________﹥ (用化学式表示)。
(4)实验⑥:向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式: ________ ,证明氧化性:________﹥ (用化学式表示)。
通过以上实验和讨论,推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ (选填“增强”或“减弱”),硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ (选填“增强”或“减弱”)。
已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W的单质常温常压下为气态。
回答下列问题:
(1)元素W在周期表中位于第 ________ 周期,第 ________ 族。
(2)从空气中获得的X元素单质的电子式: ________ 。
(3)比较Y与Z形成的简单(单原子)离子的半径相对大小:________﹤ (用离子符号表示)。
(4)管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式: ________ ;W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。
现有X、Y、Z、W四种金属片,①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是
A. 在①中金属片Y发生还原反应
B. 在②中金属片W作负极
C. 上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y
D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液,则电子流动方向为Y→导线→W
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时,下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C. 若在等量氧气中充分燃烧,1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D. 仅提供1.895 kJ的热能,工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同,Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是
A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6
B. 原子半径的大小为Y﹥Z﹥W
C. 元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X
D. Y和其他3种元素均能形成离子化合物
元素周期律表明
A. 随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加
B. 随着相对原子质量的增大,元素的化学性质会不断重复
C. 与碱金属相比,其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度
D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱