满分5 > 高中化学试题 >

为探究元素性质递变规律,设计如下实验。 (1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填...

为探究元素性质递变规律,设计如下实验。

(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号;不重复选)。

实验序号

实验步骤

实验现象

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

________

将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中,加入2mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热至水沸腾。

________ 

将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。

________

将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。

  ________

 

A.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。

B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

C.反应不十分剧烈;产生无色气体。

D.有气体产生,溶液变成浅红色。

(2)实验④:向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量,观察生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象: ________________

(3)实验⑤:在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液,逐滴加入稀硫酸,边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式: ________ ,证明酸性:________﹥        用化学式表示)。

(4)实验⑥:向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式: ________ ,证明氧化性:________﹥        用化学式表示)。

通过以上实验和讨论,推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________选填“增强”或“减弱”),硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________选填“增强”或“减弱”)。

 

B D A C Al3+ + 3OH- ═Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O H2SO4 + Na2SiO3 ═ H2SiO3(胶体) + Na2SiO4 H2SO4﹥H2SiO3 S2- +Cl2 ═ S↓+2 Cl- Cl2﹥S 减弱 增强 【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)①金属钠的密度小于水,因此金属钠浮在水面,金属钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,此反应是放热反应,且金属钠的熔点较低,熔化成小球,产生的气体推动金属钠四处游动,并发出嘶嘶的声音,溶液变红,因此B正确;②Mg与沸水反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,溶液变成浅红色,故D正确;③因为镁是活泼金属,与酸反应剧烈,发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,故A正确;④Al的金属性比Mg弱,Al与酸反应剧烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,故C正确;(2)生成白色胶状沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,因为氢氧化铝表现两性,能与过量氢氧化钠反应,因此离子反应式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)白色凝胶是H2SiO3,化学反应方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(胶体),利用强酸制取弱酸的原理,因此酸性:H2SO4>H2SiO3;(4)黄色沉淀是S,发生H2S+Cl2=2HCl+S↓,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2>S;钠能与冷水反应,Mg与热水反应,因此Na的金属性强于Mg,Mg与盐酸反应剧烈,Al与盐酸反应不剧烈,说明Mg的金属性强于Al,因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱;非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性增强,即非金属性:S>Si,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即Cl的非金属性强于S,因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。 点睛:本题易错点是问题(3),因为平时练习时,生成的是硅酸,反应方程式是Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓,但现在题目中说明生成的是凝胶,不是沉淀,因此反应方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(胶体)。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W的单质常温常压下为气态。

回答下列问题:

(1)元素W在周期表中位于第 ________ 周期,第 ________ 族。

(2)从空气中获得的X元素单质的电子式: ________

(3)比较Y与Z形成的简单(单原子)离子的半径相对大小:________﹤        用离子符号表示)。

(4)管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式: ________ ;W单质泄漏时出现的现象是 ________

 

查看答案

现有X、Y、Z、W四种金属片,①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A. 在①中金属片Y发生还原反应

B. 在②中金属片W作负极

C. 上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液,则电子流动方向为Y→导线→W

 

查看答案

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时,下列结论正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C. 若在等量氧气中充分燃烧,1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D. 仅提供1.895 kJ的热能,工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

 

查看答案

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同,Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是

A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B. 原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

D. Y和其他3种元素均能形成离子化合物

 

查看答案

元素周期律表明

A. 随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加

B. 随着相对原子质量的增大,元素的化学性质会不断重复

C. 与碱金属相比,其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度

D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.