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某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓...

某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度为摄氏度(℃)。

实验

序号

浓度    时间

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

 

根据上述数据,回答下列问题 :

(1)在实验1中,以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为

________

(2)在实验1中,c1数值为 ________

(3)在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________选填“1”或“2”)使用了正催化剂。

(4)在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800(选填“”或“)。

 

0.02 mol/(L·min)或0.02 mol·L-1·min-1 0.50 2 ﹥ 【解析】本题考查化学反应速率的计算,以及影响化学反应速率的因素,(1)根据化学反应速率的数学表达式,c(A)=(1-0.8)/10mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min);(2)根据表格数据,实验1在40min达到平衡,因此c1=0.50mol·L-1;(3)使用催化剂,加快反应速率,达到平衡所用的时间较短,实验1在40min达到平衡,实验2在20min达到平衡,因此实验2使用了正催化剂;(4)实验3,0-10min时,A的反应速率是v(A)=(1-0.4)/10 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min),反应速率大于实验1,升高温度,化学反应速率加快,因此T3>800℃。 点睛:本题的易错点是化学反应速率的计算,化学反应速率的定义是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,注意是浓度的变化,不是物质的量变化,同时化学反应速率不仅要有数值还要有单位,单位的书写mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。  
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考点分析:
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为探究元素性质递变规律,设计如下实验。

(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号;不重复选)。

实验序号

实验步骤

实验现象

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

________

将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中,加入2mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热至水沸腾。

________ 

将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。

________

将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。

  ________

 

A.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。

B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

C.反应不十分剧烈;产生无色气体。

D.有气体产生,溶液变成浅红色。

(2)实验④:向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量,观察生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象: ________________

(3)实验⑤:在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液,逐滴加入稀硫酸,边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式: ________ ,证明酸性:________﹥        用化学式表示)。

(4)实验⑥:向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式: ________ ,证明氧化性:________﹥        用化学式表示)。

通过以上实验和讨论,推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________选填“增强”或“减弱”),硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________选填“增强”或“减弱”)。

 

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已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W的单质常温常压下为气态。

回答下列问题:

(1)元素W在周期表中位于第 ________ 周期,第 ________ 族。

(2)从空气中获得的X元素单质的电子式: ________

(3)比较Y与Z形成的简单(单原子)离子的半径相对大小:________﹤        用离子符号表示)。

(4)管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式: ________ ;W单质泄漏时出现的现象是 ________

 

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现有X、Y、Z、W四种金属片,①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A. 在①中金属片Y发生还原反应

B. 在②中金属片W作负极

C. 上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液,则电子流动方向为Y→导线→W

 

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时,下列结论正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C. 若在等量氧气中充分燃烧,1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D. 仅提供1.895 kJ的热能,工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同,Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是

A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B. 原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

D. Y和其他3种元素均能形成离子化合物

 

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试题属性

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