Question

某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

实验 序号	浓度    时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1. 0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题 ：

（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为

________ 。

（2）在实验1中，c₁数值为 ________ 。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T₃ ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

Answer

0.02 mol/(L·min)或0.02 mol·L-1·min-1 0.50 2 ﹥

【解析】本题考查化学反应速率的计算，以及影响化学反应速率的因素，（1）根据化学反应速率的数学表达式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)；（2）根据表格数据，实验1在40min达到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化剂，加快反应速率，达到平衡所用的时间较短，实验1在40min达到平衡，实验2在20min达到平衡，因此实验2使用了正催化剂；（4）实验3，0－10min时，A的反应速率是v(A)=(1－0.4)/10 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)，反应速率大于实验1，升高温度，化学反应速率加快，因此T3>800℃。

点睛：本题的易错点是化学反应速率的计算，化学反应速率的定义是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，注意是浓度的变化，不是物质的量变化，同时化学反应速率不仅要有数值还要有单位，单位的书写mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。