化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是
A. 我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳
B. 碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂
C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同
D. 人工制造的分子筛是一种有机高分子材料
C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）
（1）1 g C完全燃烧时放出的热量。
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
“在2支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5％的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，对比观察现象。”
Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：________。
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________。
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中 ________ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。
Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
（4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+ 氧化H2O2 ：2 Fe3+ + H2O2 ═ 2 Fe2+ + O2 ↑+2 H+
第2步，H2O2 氧化Fe2+ ：________（用离子方程式表示）
某化学反应2A
B + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验 序号 |
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，回答下列问题 ：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为
________ 。
（2）在实验1中，c1数值为 ________ 。
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。
（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。
为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 | ________ |
② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 | ________ |
③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。
（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。
已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。
回答下列问题：
（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。
（2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ________ 。
（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________﹤ （用离子符号表示）。
（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式： ________ ；W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。
