下列说法正确的是
A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色
B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水
C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理
D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则
A. 反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1
B. 2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
C. 1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是
A. 我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳
B. 碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂
C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同
D. 人工制造的分子筛是一种有机高分子材料
C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）
（1）1 g C完全燃烧时放出的热量。
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
“在2支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5％的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，对比观察现象。”
Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：________。
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________。
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中 ________ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。
Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
（4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+ 氧化H2O2 ：2 Fe3+ + H2O2 ═ 2 Fe2+ + O2 ↑+2 H+
第2步，H2O2 氧化Fe2+ ：________（用离子方程式表示）
某化学反应2A
B + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验 序号 |
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，回答下列问题 ：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为
________ 。
（2）在实验1中，c1数值为 ________ 。
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。
（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。
