聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示:。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线
已知:R1CHO+R2CH2COOH
请回答下列问题:
(1)E的名称是____________,H中含氧官能团的名称是___________。
(2)④的反应类型是________,G的反应式结构简式为_____________。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________________________________。
(4)T是G的同分异构体,同时具有下列性质的T的结构有_____种(不考虑立体异构和顺反异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱上有6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1:2∶2的有机物的结构简式为_____。
(5)参照上述流程信息,以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品:设计合成路线。
_______________________________
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
据此请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是 (填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 。
(l)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO +H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
b.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
d.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等。
(3)一定条件下(温度值定), SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 |
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c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算:
a.30min-40min 时间段,以SO2表示的反应速率为__________;
b.该温度下,正反应的平衡常数的值为__________________;
c.平衡时,SO2的转化率为_______;
(4)电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为____________。
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
I、某同学用Na2CO3配制500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示(第⑤步小口瓶中为蒸馏水)。你认为该同学配制溶液的明显错误有(填实验步骤的序号)_______, 所配溶液的浓度(填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。
Ⅱ、一化学兴趣小组,探究从某工业废水(含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+)中回收FeSO4制备绿矾(FeSO4·7H2O),同时回收金属铜的方法,以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图,回答有关问题。
(1)加入的①为(填物质名称)_________,加入②后的离子反应为________。
(2)操作②的名称为_____________。
(3)操作③为蒸发浓缩,降温结晶,过滤,用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时,用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
(4)母液中含有的离子有(填离子符号): _____________。
镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:
(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式:________________
(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为:_____________。
(3)简述,由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
(4)金属镁属于(填写下列编号):___________。
a.黑色金属 b.有色金属 c.轻金属 d.重金属 e.贵金属
(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为:____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3:_______________。
(7)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________(填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=_________。
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
工业上,用火法炼铜的流程如下:
下列说法不正确的是
A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品
B. 电解法精炼粗铜的过程中,用硫酸铜溶液作电解质溶液
C. 在Cu2O与 CO反应时,CO被还原成CO2
D. 粗铜精炼时,贵重金属如金、银沉于阳极泥中