满分5 > 高中化学试题 >

聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示:。下列是...

聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示:。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线

已知:R1CHO+R2CH2COOH

请回答下列问题:

(1)E的名称是____________,H中含氧官能团的名称是___________

(2)④的反应类型是________,G的反应式结构简式为_____________

(3)写出反应⑥的化学方程式___________________________________

(4)T是G的同分异构体,同时具有下列性质的T的结构有_____种(不考虑立体异构和顺反异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱上有6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶12∶2的有机物的结构简式为_____

(5)参照上述流程信息,以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品:设计合成路线。

_______________________________

 

苯甲醇 酯基 氧化反应 16 【解析】本题考查有机物的推断与合成,(1)根据F的结构简式,E的分子式,以及E被氧化成F,因此推出E的结构简式为:,名称为苯甲醇;根据H的结构简式,推出H中含氧官能团是酯基;(2)根据上述分析,反应④为氧化反应,根据信息,G的结构简式为;(3)反应③应发生酯的水解,因此M的结构简式为:,根据H的结构简式,反应⑥发生酯化反应,其反应方程式为:;(4)①遇到FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能发生加聚反应,说明含有碳碳双键,③能发生银镜反应,说明含有醛基,(邻间对三种)、(邻间对三种)、(羧基在苯环上4种位置进行取代)、(醛基在苯环上有4种位置进行取代)、(醛基在苯环上有2种位置进行取代)、共有16种,有6组峰,说明含有6种不同的氢原子,峰面积是1:1:1:1:2:2,说明不同氢原子的个数之比为1:1:1:1:2:2,因此符合条件的结构简式为:;(5)根据Z的结构简式,以及X的分子量,推出Y的结构简式为CH2=CHOOCCH3,依据目标产物,确定生成目标产物的物质是CH3CH=CHCOOH和苯乙烯,根据题目所给信息,CH3CH=CHCOOH,应是有CH3CHO和CH3COOH反应生成的, 因此合成路线是:。 点睛:本题的难点是同分异构体的书写,根据题目所给信息以及G的结构简式,首先得到:(邻间对),然后移动醛基,得到(邻间对),再根据烷烃书写同分异构体的规律,先整后散的特点,写出苯环上醛基、碳碳双键、酚羟基的形式,固定二个移动一个,从而确定同分异构体的数目。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。

据此请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是         XY中电负性较大的是       (填元素符号)。

2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是             

3XM形成的XM3分子的空间构型是                

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是            (填离子符号)。

5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是                      

 

查看答案

l)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________

a.AgNO3晶体   b. CaCO3粉末    c. NaCl晶体   d.蒸馏水   e.浓盐酸

2)在一定条件下,同时加入COH2O(g)CO2H2于一密闭容器中发生如下反应:CO +H2O(g)CO2+H2反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________

a.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率

b.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

d.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等。

3)一定条件下(温度值定), SO2O2反应的浓度随时间的变化如下表

时间(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

 

 

 

 

 

 

 

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

 

由上表数据计算:

a.30min-40min 时间段,以SO2表示的反应速率为__________

b.该温度下,正反应的平衡常数的值为__________________

c.平衡时,SO2的转化率为_______

(4)电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为____________

(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。

 

查看答案

I、某同学用Na2CO3配制500mL  1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示(第步小口瓶中为蒸馏水)。你认为该同学配制溶液的明显错误有(填实验步骤的序号)_______, 所配溶液的浓度(填低于等于高于”)________ 1.0mol/L

、一化学兴趣小组,探究从某工业废水(含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+)中回收FeSO4制备绿矾(FeSO4·7H2O),同时回收金属铜的方法,以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图,回答有关问题

1)加入的为(填物质名称)_________,加入后的离子反应为________

2)操作的名称为_____________

3)操作为蒸发浓缩,降温结晶,过滤,用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时,用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________

4)母液中含有的离子有(填离子符号): _____________

 

查看答案

镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:

1用贝壳煅烧生石灰的反应方程式:________________

2氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为:_____________

3简述,由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是:___________

4金属镁属于(填写下列编号):___________

a.黑色金属      b.有色金属   c.轻金属     d.重金属     e.贵金属

5Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgOMgO的电子式为:____________

6MgCl2AlCl3的熔点均较低,加MgOAl2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3_______________

7MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________,此时c(Mg2+)=_________

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

 

查看答案

工业上,用火法炼铜的流程如下:

下列说法不正确的是

A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B. 电解法精炼粗铜的过程中,用硫酸铜溶液作电解质溶液

C. 在Cu2O与 CO反应时,CO被还原成CO2

D. 粗铜精炼时,贵重金属如金、银沉于阳极泥中

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.