中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是
选项 | 目的 | 古代文献 | 说明 |
A | 使用 | “……凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》 | KNO3能自燃 |
B | 鉴别 | 区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
C | 提纯 | “（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》 | 溶解、蒸发、结晶 |
D | 性质 | “（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：
。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线
已知：R1CHO+R2CH2COOH
请回答下列问题：
（1）E的名称是____________，H中含氧官能团的名称是___________。
（2）④的反应类型是________，G的反应式结构简式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________________________________。
（4）T是G的同分异构体，同时具有下列性质的T的结构有_____种（不考虑立体异构和顺反异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1：2∶2的有机物的结构简式为_____。
（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：
设计合成路线。
_______________________________
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
据此请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。
（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e．浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。
（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 |
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c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算：
a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；
b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；
c.平衡时，SO2的转化率为_______；
（4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
I、某同学用Na2CO3配制500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。
Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。
（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。
（2）操作②的名称为_____________。
（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。
镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________
（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。
（3）简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
（4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。
a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
（5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。
（6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________。
（7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
