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下列实验方案设计正确的是 A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体 B. 选择合适的试...

下列实验方案设计正确的是

A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体

B. 选择合适的试剂,利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

C. 利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀

D. 利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

 

C 【解析】A.氯化氢的密度比空气大,排空气法收集时导管应长进短出,故A错误;B.NO易于空气中的氧气作用,无法用排空气法收集,故B错误;C.氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故C正确;D.NH4Cl不稳定,受热易分解,故D错误;答案为C。  
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考点分析:
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中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是

选项

目的

古代文献

说明

A

使用

“……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):强烧之,紫青烟起,乃真硝石也”﹣《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”﹣《开宝本草》

溶解、蒸发、结晶

D

性质

(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示:。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线

已知:R1CHO+R2CH2COOH

请回答下列问题:

(1)E的名称是____________,H中含氧官能团的名称是___________

(2)④的反应类型是________,G的反应式结构简式为_____________

(3)写出反应⑥的化学方程式___________________________________

(4)T是G的同分异构体,同时具有下列性质的T的结构有_____种(不考虑立体异构和顺反异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱上有6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶12∶2的有机物的结构简式为_____

(5)参照上述流程信息,以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品:设计合成路线。

_______________________________

 

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MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。

据此请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是         XY中电负性较大的是       (填元素符号)。

2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是             

3XM形成的XM3分子的空间构型是                

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是            (填离子符号)。

5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是                      

 

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l)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________

a.AgNO3晶体   b. CaCO3粉末    c. NaCl晶体   d.蒸馏水   e.浓盐酸

2)在一定条件下,同时加入COH2O(g)CO2H2于一密闭容器中发生如下反应:CO +H2O(g)CO2+H2反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________

a.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率

b.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

d.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等。

3)一定条件下(温度值定), SO2O2反应的浓度随时间的变化如下表

时间(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

 

 

 

 

 

 

 

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

 

由上表数据计算:

a.30min-40min 时间段,以SO2表示的反应速率为__________

b.该温度下,正反应的平衡常数的值为__________________

c.平衡时,SO2的转化率为_______

(4)电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为____________

(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。

 

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I、某同学用Na2CO3配制500mL  1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示(第步小口瓶中为蒸馏水)。你认为该同学配制溶液的明显错误有(填实验步骤的序号)_______, 所配溶液的浓度(填低于等于高于”)________ 1.0mol/L

、一化学兴趣小组,探究从某工业废水(含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+)中回收FeSO4制备绿矾(FeSO4·7H2O),同时回收金属铜的方法,以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图,回答有关问题

1)加入的为(填物质名称)_________,加入后的离子反应为________

2)操作的名称为_____________

3)操作为蒸发浓缩,降温结晶,过滤,用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时,用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________

4)母液中含有的离子有(填离子符号): _____________

 

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