下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO-
B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
下列实验方案设计正确的是
A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体
B. 选择合适的试剂,利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
C. 利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀
D. 利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是
选项 | 目的 | 古代文献 | 说明 |
A | 使用 | “……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”﹣《天工开物》 | KNO3能自燃 |
B | 鉴别 | 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也”﹣《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
C | 提纯 | “(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”﹣《开宝本草》 | 溶解、蒸发、结晶 |
D | 性质 | “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示:。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线
已知:R1CHO+R2CH2COOH
请回答下列问题:
(1)E的名称是____________,H中含氧官能团的名称是___________。
(2)④的反应类型是________,G的反应式结构简式为_____________。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________________________________。
(4)T是G的同分异构体,同时具有下列性质的T的结构有_____种(不考虑立体异构和顺反异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱上有6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1:2∶2的有机物的结构简式为_____。
(5)参照上述流程信息,以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品:设计合成路线。
_______________________________
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
据此请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是 (填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 。
(l)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO +H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
b.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
d.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等。
(3)一定条件下(温度值定), SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 |
|
|
|
|
|
|
|
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算:
a.30min-40min 时间段,以SO2表示的反应速率为__________;
b.该温度下,正反应的平衡常数的值为__________________;
c.平衡时,SO2的转化率为_______;
(4)电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为____________。
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。