Question

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z₂Y、Z₂Y₂ 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z₂T。下列推断错误的是

A. 形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z

B. Z₂Y、Z₂Y₂所含有的化学键类型相同

C. 0.005mol·L^-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2

D. Z₂T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

Answer

B

【解析】由以上分析可知X为H、R为C、Y为O、Z为Na、T为S元素；A．S的离子核外有3个电子层，而O、Na的离子核外有2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z，故A正确；B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C.0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则pH等于2，故C正确；D．Na2S水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确；故选B。

点睛：推断元素是解题的关键，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。