Question

已知常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H₂CO₃(一级电离平衡常数）

B. 加热0.1mol·L^-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7

C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na⁺)=c(F^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D. 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，存在的关系：c(OH^-)-c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】A．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞HCO3-，故A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C．常温下NaF溶液pH=7.5＞7，NaF溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸；pH=2的HF浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)＜c(F-)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(F-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．根据物料守恒：2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=c(Na+)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D正确；故选D。