能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。
②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。
A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态
B.其它条件不变,只改变CO和H2的投料量,该反应的焓变发生改变
C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
D.使用催化剂可以减小反应的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。
A.压缩容器体积
B.恒容条件下充入He,使体系总压强增大
C.将CH3OH (g)从体系中分离
D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。
①该电池甲电极的电极反应式为_________。
②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液(电极为惰性电极,不参与反应),电极产生气体体积(标况下)与电解时间的关系图如图3所示,此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。
已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH,PH小于9.7
C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在的关系:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍,Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物, Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是
A. 形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z
B. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C. 0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D. Z2T的水溶液显碱性,对水的电离有促进作用
己知,下列有关说法中正确的是
A. M中所有碳原子均位于同一平面,且与苯互为同系物
B. 与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
C. M能发生加成反应和取代反应
D. N与乙醇发生酯化反应,生成物的分子式一定为C8H14O4
根据下图能量变化曲线判断,下列说法正确的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B. 若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1,则H—O的键能是463 kJ·mol-1
C. 据图可知,氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1
D. 10克氢气在氧气中完全燃烧,放出热量为1210kJ
下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO-
B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O