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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,已知S2C12中硫元素显+1价,它不稳定,在水中...

S2Cl2是工业上常用的硫化剂,已知S2C12中硫元素显+1价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:

物质

CS2

Cl2

CCl4

S2C12

沸点/℃

47

-34.6℃

77

137

熔点/℃

-109

-100.98℃

-23

-77

 

实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):

回答下列问题:

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______;写出制备S2C12的化学方程式_______

(2)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是________,再添加试剂。

(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸,不用稀盐酸的理由是________

装置A中反应的离子方程式是___________

(4) D中采用热水浴加热的原因是__________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________

(5)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为__________

(6)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议及改进目的是_______________

 

冷凝管 CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 检查气密性 稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性,不能被二氧化锰氧化生成氧气 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 使气化蒸馏 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 在D和E之间增加干燥装置 进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解 【解析】(1)根据仪器的结构可知装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管;CS2遇Cl2在加热条件下生成S2C12和CCl4的化学方程式为CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ; (2)整套装置装配完毕后,应先进行气密性的检查,再添加试剂.; (3)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸,因为稀盐酸还原性弱,反应困难;用固液加热的方法制Cl2,常用浓盐酸和二氧化锰反应制取,反应离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O; (4) 根据表中物质的沸点高低,为了使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化,可以采用水浴加热的方法,结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏,控制温度在137℃; (5)S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,无色刺激性气味气体除氯化氢外,依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断,化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫,化合价升高的生成二氧化硫气体,依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑; (6)S2Cl2易水解,在D和E之间增加干燥装置,防止水蒸汽进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解。  
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工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2A12O3,不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O,其制备工艺流程如下:

结合所学知识回答:

(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式),选用的试剂X_____(填试剂名称)。

(2)加入NaOH控制pH的目的是____________

(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________   

(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度,进行了如下实验操作:

I.称取2.850g绿矾产品,溶解,用250mL容量瓶配制成待测液;

II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中;

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL

①判断此滴定实验达到终点的方法是____________

②该滴定反应的离子方程式为___________________   

③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________

(5)古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.165 g。则t1~t2段发生反应的化学方程式为__________

 

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。

A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态

B.其它条件不变,只改变COH2的投料量,该反应的焓变发生改变

C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化

D.使用催化剂可以减小反应的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________

A.压缩容器体积

B.恒容条件下充入He,使体系总压强增大

C.CH3OH (g)从体系中分离

D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2

(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。

①该电池甲电极的电极反应式为_________

②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaClCuSO4的混合溶液(电极为惰性电极,不参与反应),电极产生气体体积(标况下)与电解时间的关系图如图3所示,此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L

 

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已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

 

下列有关说法正确的是

A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)

B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pHPH小于9.7

C. pH=2HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)

D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在的关系:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)

 

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短周期主族元素XY、Z、RT的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍,Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物, Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是

A. 形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z

B. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C. 0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2

D. Z2T的水溶液显碱性,对水的电离有促进作用

 

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己知,下列有关说法中正确的是

A. M中所有碳原子均位于同一平面,且与苯互为同系物

B. N含有相同官能团的同分异构体共有8种

C. M能发生加成反应和取代反应

D. N与乙醇发生酯化反应,生成物的分子式一定为C8H14O4

 

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