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【化学——选修5:有机化学基础】 有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料,...

【化学——选修5:有机化学基础】

有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。

已知:①E能够发生银镜反应,l mol E能够与2mol H2完全反应生成F;

③有机物D的摩尔质量为88g/mol,分子式为C4H8O2,其核磁共振氢谱有3组峰:

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

(1)用系统命名法命名有机物B:_____________________________

(2)E的结构简式为:__________________________________

(3)C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:___________________

(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液所需试剂为:__________

(5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F是同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6:2:2:l:1的有机物的结构简式为________________

(6)以丙烯为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为:________________________,步骤II的反应条件为:________________。步骤IV的反应类型为:______________________

 

2-甲基-1-丙醇 (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2 (CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O 硝酸银溶液、氨水 13 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液,加热 消去反应 【解析】C氧化可生成D,则D应为酸,D的相对分子质量通过质谱法测得为88,它的核磁共振氢谱显示只有三组峰,其结构简式应为(CH3)2CHCOOH,则C为(CH3)2CHCHO;B为(CH3)2CHCH2OH,由题给信息可知A为(CH3)2C=CH2。有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链,结合G的分子式可知F为,E能够发生银镜反应,1mol E与2mol H2反应生成F,则E为,G为,则 (1)B为(CH3)2CHCH2OH,其用系统命名法命名的名称为2-甲基-1-丙醇;(2)根据以上分析可知E的结构简式为;(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)配置银氨溶液时,将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,当生成的白色沉淀恰好溶解为止;(5)F为,符合:①为芳香族化合物;②与F是同分异构体;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯环上只有1个取代基,取代基为—CH(CH3)—CH2OH,只有1种;若苯环上有2个取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,邻间对3种,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,邻间对3种;若苯环上有3个取代基,只能是两个—CH3和一个—CH2OH,采用定一议二原则判断,有6种,所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为或。(6)D结构简式为(CH3)2CHCOOH,以丙烯等为原料合成D的路线可知,反应Ⅰ为加成反应,X为CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3,反应Ⅳ为消去反应。  
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[化学——选修3:物质结构与性质]

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________

 

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

 

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0, );C为( ,0)。则D原子的坐标参数为______

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。

 

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某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:

(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有____________________________________

(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是___________(填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡: 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是 _________(填下列各项中序号)。

  a.FeCl3固体           b.CuCl2固体               c.蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

CuS矿样在焙烧过程中,有生成,转化顺序为:

第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为________________________

② 300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是__________________________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。

   a.一阶段      b.二阶段      c.三阶段     d.四阶段

③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是___________________________

b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。

 

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二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______________________________________________________________________________

(2)第②步反应的离子方程式是____________________________________,滤渣B的主要成分是___________

(3)萃取是分离稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将离子从水溶液中萃取出来,TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准维液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

 

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氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

(1)过程

将O2分离出去,目的是提高Fe3O4           

平衡常数K 随温度变化的关系是            

在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 (Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

(2)过程的化学方程式是        

(3)其他条件不变时,过程在不同温度下, H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是            ,判断依据是        

(4)科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2O         侧反应(填“ a ”或“ b ”)在该侧H2O释放出H2的反应式是        

 

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40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是(  )

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.随着CO2的通入,不断增大

D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成

 

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