下列做法科学的是
A. 将废旧电池深埋处理 B. 大量开发利用可燃冰
C. 开发太阳能、风能和氢能 D. 大量砍伐树木、野草作燃料
【化学——选修5：有机化学基础】
有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。
已知：①E能够发生银镜反应，l mol E能够与2mol H2完全反应生成F；
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，分子式为C4H8O2，其核磁共振氢谱有3组峰：
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：_____________________________。
（2）E的结构简式为：__________________________________。
（3）C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：___________________。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液所需试剂为：__________。
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：l：1的有机物的结构简式为________________。
（6）以丙烯为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为：________________________，步骤II的反应条件为：________________。步骤IV的反应类型为：______________________。
[化学——选修3：物质结构与性质]
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 |
熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0， 
）；C为（
， 
，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为____g·cm-3（列出计算式即可）。
某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________________、__________________。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是___________(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡： 
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 _________(填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
① CuS矿样在焙烧过程中，有
生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为________________________。
② 300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是__________________________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。
a．一阶段 b．二阶段 c．三阶段 d．四阶段
③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是___________________________。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。
二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________________，滤渣B的主要成分是___________。
（3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的
(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化
(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
