Question

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A. X的最高价氧化物是碱性氧化物

B. Z、W均可与Mg形成离子化合物    .

C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

Answer

B

【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl；A．Si是非金属元素，其最高价氧化物能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；B．Z、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故C错误；D．导致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D错误；答案为B。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。