科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A、自然界中硅元素的含量最丰富 B、自然界中存在大量单质硅
C、高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D、光导纤维的主要成分是Si
(1)可逆反应：N2O4
2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4
②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：
N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；
④N2O4的平衡转化率。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准 |
Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应 |
P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
Q | 存在质量数为25、中子数为13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象 |
(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。
(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。
化合物 | x3Y4 | R2T2 |
主要物理性质 | 硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃ | 常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C |
晶体类型 | ________ | _________ |
(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。
(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。
将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是
A. 反应中消耗O2 56g
B. 所得产物中各物质的物质的量相等
C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收
D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是
A. 物质u中既含共价键又含离子键
B. 常温常压下，r与s均为无色气体
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y
D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
