下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
A | 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,Al2O3且熔点高于Al |
C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A. A B. B C. C D. D
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 25 ℃时,1 LpH = l的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA
B. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA
C. 向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA
D. 向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001 NA
中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平,反应条件已略去),下列叙述错误的是
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4,且N是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是铁,Y是稀硝酸(过量),则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 当N为氯碱工业的主要原料,M是造成温室效应的主要气体,则上述反应的离子方程式一定为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
下列关于有机物的叙述正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B. 明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子,故可用于消毒杀菌
C. Ba2+对人体无毒,故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
D. 与铜质水龙头连接处的铁质水管不易发生腐蚀
下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑦ |
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3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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(1)化学性质最不活泼的元素符号是_________。非金属性最强的元素单质与水反应的化学方程式是____________________________。
(2)上述元素中,其单质常用作半导体材料的是_________(填元素名称)
(3)元素①形成的稳定氧化物,可在呼吸面具中作供氧剂,供氧原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。
(4)②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径最小的是_____(填离子符号)。①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是____________。