一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是
A. 右池中的银电极作负极
B. 总反应为Ag++Cl-=AgCl
C. 正极反应为Ag-e-=Ag+
D. 盐桥中的NO3-向右池方向移动
下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
A | 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al |
C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A. A B. B C. C D. D
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA
C. 向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
D. 向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA
中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
下列关于有机物的叙述正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B. 明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
C. Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
D. 与铜质水龙头连接处的铁质水管不易发生腐蚀
