Question

在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是

A. 反应温度：T₁>T₂

B. 正反应速率：υ正(y)= υ正(w)

C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)

D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)

Answer

C

【解析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；B．由图可知，y、w两点温度相同，压强：y＞w，故υ正(y)＞υ正(w)，B错误；C．由图可知，x、w两点压强相同，平衡时x点CO转化率更高，正反应体积减小，这说明x点容器容积更小。混合气体的质量相等，则混合气体的密度：ρ(x)>ρ(w)，C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，y点n总小，则M（y）＞M（z），D错误；答案选C。

点睛：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是C、D，注意根据ρ=m/V、M=m/n来分析解答即可，注意质量守恒定律的应用。