下列说法正确的是
A. 元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209
B. H216O与H
O互为同素异形体
C. abXn-含有的电子数为a-n
D. 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族
Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。装置如下(加热装置省略)：
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收
(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。
(2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是________________。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________；D装置的作用是____________；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为__________________。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为_________g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收
(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。
(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为________________。
在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是
A. 反应温度：T1>T2
B. 正反应速率：υ正(y)= υ正(w)
C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)
D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是
A. 右池中的银电极作负极
B. 总反应为Ag++Cl-=AgCl
C. 正极反应为Ag-e-=Ag+
D. 盐桥中的NO3-向右池方向移动
下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
A | 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al |
C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A. A B. B C. C D. D
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA
C. 向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
D. 向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA
