Question

下列叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol

B. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+ 2×283.0

kJ/mol

C. 用等体积的0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer

B

【解析】A. 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，A错误；B. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，B正确；C. 中和热与酸碱用量无关系，C错误；D. 1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误，答案选B。