Question

氢镍电池放电时的总反应为MH + NiOOH    ==M + Ni(OH)₂。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN^-转化为CO₃^2-和N₂，该装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为正极    B. 负极反应式为MH+OH^--e^-==H₂O+M

C. 每消耗1 mol CN^-，理论上导线中通过3 mo1 e^- D阴极区溶液的PH增大

Answer

C

【解析】A.根据题意，以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，反应中C和N的化合价升高，被氧化，A电极上发生氧化反应，说明A为阳极，则电极a为正极，故A正确；B.根据总反应， 负极上发生氧化反应，电极反应式为MH+OH--e-==H2O+M，故B正确；C. CN-转化为CO32-和N2， 每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过5 mo1 e- ，故C错误；D阴极上发生还原反应，氢氧根离子得到电子生成氧气和水，溶液的PH增大，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写。解答本题可以从化合价角度判断电极的类型。