Question

某化学小组通过灼烧法测定Cu_xS_y的组成，并验证气体产物SO₂的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：

I.测定Cu_xS_y的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCu_xS_y至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O₂至硬质玻璃管冷却。

步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl₂溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23. 3 g。

（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。

（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O₂的主要作用为___________________。   

（3）由实验数据推断得Cu_xS_y的化学式为___________________。

（4）若无装置E，则所测x∶y的值    ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.

Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO₂的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。

（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO₂有还原性的实验现象为______________。

（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

Answer

酒精喷灯 使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收，减小误差。 Cu2S 偏小 I→G→H→J 品红溶液 装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅 2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-

【解析】I.(1)根据装置图，装置C中用于加热的仪器是酒精喷灯，故答案为：酒精喷灯；

(2)步骤一中，停止加热后，继续通入O2可以使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收，减小误差，故答案为：使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收，减小误差；

(3)向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23. 3 g，沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.1mol，说明原固体中含有0.1molS，质量为0.1mol×32g/mol=3.2g，则Cu元素的质量为16.0g-3.2g=12.8g，物质的量为=0.2mol，Cu与S元素的物质的量之比为2:1，则CuxSy的化学式为Cu2S ，故答案为：Cu2S ；

(4)装置E可以防止空气中的二氧化碳进入D，若无装置E，则D的质量增加量偏大，S的含量偏大，则所测x∶y的值偏小，故答案为：偏小；

Ⅱ.(5)SO2可使品红溶液的红色褪去，体现二氧化硫的漂白性；SO2与H2S能发生SO2+2H2S=3S+2H2O体现二氧化硫的氧化性；二氧化硫能够使高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+紫色褪去，体现二氧化硫的还原性。要依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性，按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→I→G→H→J，最后的氢氧化钠溶液可以防止二氧化硫污染空气，故答案为：I→G→H→J；

(6)根据上述分析，检验二氧化硫的漂白性，试剂X为品红溶液。能证明SO2有还原性的实验现象为装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅，故答案为：品红溶液；装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅；

(7)装置G中发生反应的离子方程式为2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-，故答案为：2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-。