化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的
A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D. 铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单
以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：
已知：①A的实验式为CH3O
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
（R和R’代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。
（2）G的顺式结构简式为______________________________、____________。
（3）D→E，H→I的反应类型分别为______________________。
（4）C+J→M的化学方程式为________________________________________________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①含有
②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）
A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线_____________________________________。
碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（
）等。
①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为________________________________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。
NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：
I．碱液吸收法
（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中
=_________（保留两位有效数字）
Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为
i. 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJ•mol-1
ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJ•mol-1
（3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。
（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。
（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的
=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。
①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）
②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）
（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。则：
①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。
②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）
A. 0.5molC和2mol NO B. 2mol N2和2mol CO2
C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D. 1 mol C、1 mol NO和1mol N2
钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：
已知：
含钴废料的成分 | |||||
成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为____________。
（2）“沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH2”的范围为_________________。
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
“沉钴”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为__________________________________________。
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1(OH)3 的溶度积常数 Ksp=_____________________。
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正极反应式为_________________________________________。
某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I.测定CuxSy的组成
步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23. 3 g。
（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为___________________。
（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为___________________。
（4）若无装置E，则所测x∶y的值 ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。
（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。
（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO2有还原性的实验现象为______________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。
