Question

室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液中加入0.1mol·L^-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L^-1

B. b点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(OH^-)＞c(C₂O₄^2-)

C. b→c段，反应的离子方程式为HC₂O₄^- +OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

D. c→d段，溶液中C₂O₄^2-的水解程度逐渐增强

Answer

C

【解析】根据图像，b点恰好反应生成草酸氢钠，溶液显酸性，c点恰好反应生成草酸钠，溶液显碱性，说明草酸是弱酸，草酸氢钠的电离程度大于水解程度。A.草酸是弱酸a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度大于0.005 mol ·L-1，根据图像应该约为0.1 mol ·L-1，故A错误；B. b点对应溶液为草酸氢钠溶液，草酸氢钠的电离程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B错误；C. b→c段，草酸氢钠与氢氧化钠反应生成草酸钠，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O，故C正确；D.c点草酸钠的浓度最大， c→d段，加入的氢氧化钠抑制草酸钠的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐渐减小，故D错误；故选C。

点睛：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确图中溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键。