满分5 > 高中化学试题 >

钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。 回答下列问题: (1)草酸钙(CaC...

钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题:

1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知:反应I CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  H1= +178.3 kJ mol-1

反应IICaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)   H2= -402.0 kJ mol-1

反应III2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  H3= -2314.8 kJ mol-1  H3= -2314.8 kJ mol-1

反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=______kJ mol-1

向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。

3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IVWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

反应IV在较高温度下才能自发进行,则S_____0(填“>”“=”“<”,下同),H_______0

T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应ⅣWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。

A.稀盐酸      B.稀硝酸      C.稀硫酸      D.碳酸

 

; 或气体的密度 > > 100; AB 【解析】(1)H2C2O4具有还原性作还原剂,把KMnO4还原为MnSO4,自身被氧化为二氧化碳,其反应的方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,反应中的氧化产物为二氧化碳,故答案为:CO2; (2)①反应I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;反应II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1;反应III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1。根据盖斯定律,将Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ得:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=( +178.3 kJ mol-1)×2+(-402.0 kJ mol-1)×2+(-2314.8 kJ mol-1)=-2762.2 kJ mol-1,故答案为:-2762.2; ② 根据反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x突然增大,但重新平衡后x与原平衡相同,说明温度不变,平衡常数不变,则x可能是逆反应速率或二氧化碳的浓度或气体的密度等,故答案为:v(逆);c(CO2)或气体的密度; (3)① 根据△G=△H-T△S,反应IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的△S>0,要在较高温度下才能自发进行,需要△G<0,则△H>0,故答案为:>;>; ② T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=== = =100,T1下当c(Ca2+)=10-2mol/L时,c(OH-)=10-3mol/L,c(WO42-)=10-4mol/L,即lg c(Ca2+)=-2时,lg c(OH-)=-3 ,lg c(WO42-)=-8,同理,lg c(Ca2+)=-6时,lg c(OH-)=-1 ,lg c(WO42-)=-4,Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线为,故答案为:100;; ③A.稀盐酸,与氢氧根离子反应,平衡正向移动,可以提高WO42-的转化率,正确;B.稀硝酸与氢氧根离子反应,平衡正向移动,可以提高WO42-的转化率,正确;C.稀硫酸与氢氧化钙反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀,不能提高WO42-的转化率,错误;D.碳酸与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀,不能提高WO42-的转化率,错误;故选AB。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:

请回答下列问题:

1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________

②浓度均为0.5 mol/LNaCNHCN的混合溶液显_________(填”“)性,通过计算说明:___________________________________

2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。

3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_____________

4)系列操作B_________________

5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:_______________

6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

K+移向催化剂____________(填“a”“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为____________________

 

查看答案

某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:

已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:

 

溶解性(本身均可作溶剂)

沸点(℃

密度(g/mL

乙醇

与水互溶,易溶于有机溶剂

78.5

0.8

溴乙烷

难溶于水,易溶于有机溶剂

38.4

1.4

 

请回答下列问题:

1B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________

2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:①____________

①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;

③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。

3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_________________

4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________

5)假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。

 

查看答案

室温下,向100 mL一定浓度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2,草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1

B. b点对应溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)

C. b→c段,反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

 

查看答案

下列说法不正确的是

A. 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深,证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 测定中和反应的反应热时,将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中,所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性,说明非金属性:S>C

 

查看答案

我国科学家研发出一种新型的锂离子电池,放电时有关离子转化关系如图所示,下列说法正确的是

A. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

B. 放电时,进入贮罐的液体发生反应S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

C. 充电时,钛电极与外电源的负极相连

D. 充电时,电池内部发生的总反应为Li+ Fe3+=Li+Fe2+

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.