由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。
a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b. CH2Br2只有一种结构
c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应
(2)由B转化为D所需的试剂为________。
(3)D含有的官能团名称为_______,C的同分异构体中具有顺反异构的是______(填名称,不必注明“顺”“反”)。
(4)写出A→B的化学反应方程式:_________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体W有______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应
(6)参照上述合成路线,写出以、为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________。
X、Y、Z、W、R、M六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体,常用作电极材料 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________(填化学式)。
(2)Z、W元素相比,第一电离能较大的是______,M2+的核外电子排布式为_______。
(3)M2Z的熔点比M2W的_____(填“高”或“低”) ,请解释原因______。
(4)Y和Z形成的简单化合物YZ2的VSEPR 模型名称为_______,其中Y原子轨道的杂化类型为_______;N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_______。
(5)MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与___
个W原子相连,晶体密度ρ=______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。
钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题:
(1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
(2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知:反应I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;
反应II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1;
反应III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。
(3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反应IV在较高温度下才能自发进行,则△S_____0(填“>”“=”或“<”,下同),△H_______0。
② T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.碳酸
亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
(1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:___________________________________。
(2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。
(3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_____________。
(4)系列操作B为_________________。
(5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:_______________。
(6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:
已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:
| 溶解性(本身均可作溶剂) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) |
乙醇 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题:
(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。
(2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:①→____________。
①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;
③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。
(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_________________。
(4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。
(5)假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。
室温下,向100 mL一定浓度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点溶液的pH=2,草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1
B. b点对应溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)
C. b→c段,反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强