化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na， 味精）属于盐类
D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b. CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
、
为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体，常用作电极材料 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题（X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________（填化学式）。
（2）Z、W元素相比，第一电离能较大的是______，M2+的核外电子排布式为_______。
（3）M2Z的熔点比M2W的_____（填“高”或“低”) ，请解释原因______。
（4）Y和Z形成的简单化合物YZ2的VSEPR 模型名称为_______，其中Y原子轨道的杂化类型为_______；N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_______。
（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与___
个W原子相连，晶体密度ρ=______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6.02×1023mol-1）。
钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题：
（1）草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。
（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知：反应I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；
反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；
反应III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。
（3）将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。
② T1时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反应Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时，为了提高WO42-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。
A．稀盐酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸
亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。
（4）系列操作B为_________________。
（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。
（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：
| 溶解性（本身均可作溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） |
乙醇 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题：
（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。
（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。
①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。
（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。
（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。
（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。
