下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：
请回答下列问题：
（1）工业上煤通过________制取煤焦油。
（2）反应①的反应类型为____________；反应③的反应条件为____________。
（3）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为_______________。
（4）D与足量H2在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有_____种。
（5）请写出以CH3COOH、
为原料合成化工产品
的路线流程图（无机试剂任选）（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。
__________合成路线流程图示例如下：
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。
（1）实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: "Times New Roman"; background-color: rgb(245, 245, 245);">=</span>3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。
装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。
（2）请对上述装置提出一条优化措施____________________________________。
为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：
2Na2S2O3 + I2 <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: " times="" new="" roman";="" background-color:="" rgb(245,="" 245,="" 245);"="">=</span> 2NaI + Na2S4O6
（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。
（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5）某学生小组测得实验数据如下：
实验次数 | 样品溶液体积（ml） | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml） |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）
硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____
A. 电离方程式:(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3•H2O +H+
C．离子浓度关系：c(NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH–)
D．微粒浓度大小：c(NH4+) >c(SO42-) > c(H+) > c(NH3•H2O )>c(OH–)
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
| 1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。
（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。
元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
（4） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为
A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.05mol D. 0.17mol
