有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ）
A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式
B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式
D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯
X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：
（1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。
（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。
（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，
Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。
（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为______________________g/cm3。
硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如右图所示。请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。
（5）N晶体的堆积模型是 。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。
开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。
①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。
②二氧化硒分子的立体构型为________________。
（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)
Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方，④为面心立方最密堆积
B. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④
C. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12
D. 每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4
