某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C
NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
回答下列问题：
(1)N2的电子式是__________________________________________________________。
(2)写出NH3→NO的化学方程式_________________________________________________。
(3)NO和CO发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(4) NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是
____________。
实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
请你选用下列试剂：
①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。
根据实验要求完成下表。
实验方案 （只要求填写选用试剂的序号） | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | AlCl3溶液、MgCl2溶液和__ | 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。 | 金属性：Mg＞Al |
⑵ | NaBr溶液 和____ | 溶液变为____色 | 非金属性：__＞Br |
为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________。
（2）要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a是___________（仪器名称）。
（4）若烧杯c的水中滴有酚酞，实验结束后，a中溶液呈_______（填“红”或“蓝”）色。
有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：
。
试写出：
（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。
（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；
C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。
（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。
下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① |
| |||||
2 |
|
|
|
| ② |
| ③ |
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。
