Question

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 水的电离程度A点小于B点

B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

C. 室温0.01 mol·L^-1醋酸溶液的电离平衡常数K_a=l0^-5

D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】A、A点常温时，中性溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，B加碱，抑制水电离，水的电离程度A点大于B点，故A错误；B、A点呈中性，A点时加入的氢氧化钠溶液的体积大于20.00 mL；C、，得c2(H＋ )=10（―14+7）=10-7， 由CH3COOHCH3COO―＋H＋ 得Ka=c2(H＋ )/C(CH3COOH)=10-7/0.01=l0-5，故C正确；D、若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，溶液相当于等浓度的CH3COONa和NaOH的混合液，CH3COO― 部分水解，浓度比OH― 小，此时溶液中 c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误；故选C。