Question

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

（1）仪器f的名称___________。

（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K₂Cr₂0₇)，还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：________________________________。

（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。

（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________

（填序号）

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
II!	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条

（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是 _____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）

（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。

Answer

长颈漏斗 Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞 ③ 打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b 静罝分层，下层液体呈紫红色 没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰

【解析】（1）仪器f的名称长颈漏斗 ；(2)重铬酸钾(K2Cr207)将浓盐酸氧化成Cl2， Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O ；（3）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，（4））装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中①②③的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙（硅胶、P2O5），干燥的有色布条，故选③；（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b，振荡锥形瓶，现象是 静罝分层，下层液体呈紫红色 ；（6）D装置进行实验时存在的明显不足是 没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰。