北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )。
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
i. 
ii. 
iii. 
（以上R、R´、R＇＇代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是____________。
（2）B所含官能团的名称是____________。
（3）由C生成D的化学方程式是_______________________________________。
（4）由G生成H的反应是_______反应，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_______molNaOH。
（5）与
互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有_________种。
①与含有相同的官能团
②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色
③苯环上只有两个取代基
（6）以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）上述流程中循环使用的物质有__________。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为___________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。
氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）己知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______。
②下列说法不正确的是____________
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。
（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________________。
②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。
实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）仪器f的名称___________。
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________。
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________
（填序号）
| ① | ② | ③ | ④ |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
II! | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 |
（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是 _____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。
溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg
。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是
A. 水的电离程度A点小于B点
B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL
C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5
D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
