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北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分...

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是(  )。

H132.TIF 

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

 

A 【解析】从题图示可以分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。  
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考点分析:
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具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

i.

ii.

iii.

(以上R、R´、R''代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是____________

(2)B所含官能团的名称是____________

(3)由C生成D的化学方程式是_______________________________________

(4)由G生成H的反应是_______反应,1mol F与足量NaOH溶液反应,消耗_______molNaOH。

(5)与互为同分异构体,且符合下列条件的有机物有_________种。

①与含有相同的官能团

②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

③苯环上只有两个取代基

(6)以乙烯为起始原料,结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3,写出合成路线______(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

 

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雾霾含有大量的污染物SO2、NO,工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)上述流程中循环使用的物质有__________

(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________

(3)写出吸收池Ⅲ中,酸性条件下NO转化为NO3的离子方程式为___________

(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:_____________。(用离子方程式和简要的文字说明)

(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生,装置如下图所示:

 

生成Ce4+__________口(填字母)流出,写出阴极的电极反应式________________________________

(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体,采用加热蒸干的方法是否合理_______(填“是”或“否”),原因是_____________________(若合理,不填该空)。

 

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氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。

(1)己知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s)    △H=-159.5kJ/mol

反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)  H=+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g)                     H=+44.0 kJ/mol

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。(2)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)  5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率υ(N2)=______

②下列说法不正确的是____________

A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大

C.单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

(3)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

 

①该反应为_____________________(填“放热”或“吸热”)反应。

②在上述条件下乙容器达到平衡时,NO的转化率=_____________________

(4)①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),该反应平衡常数的表达式为K=___________________

②查阅资料可知:常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.76×10-10

计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____(保留4位有效数字)。

 

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实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:

(1)仪器f的名称___________

(2)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________

(3)B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________

(4)装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______________

(填序号)

 

I

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

湿润的红纸条

II

碱石灰

浓硫酸

硅胶

氯化钠

II!

干燥的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

 

(5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是:实验完毕,_______,振荡锥形瓶,现象是 _____________________________________________。(补充完整上述实验操作和现象)

(6)D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________

 

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下,某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定结果如下图所示,下列有关叙述中正确的是

A. 水的电离程度A点小于B点

B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5

D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL,此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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