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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题 (...

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题

(1)有机化合物B中的含氧官能团为____________________(填名称)。

(2)上述反应中,过程②属于__________反应,过程④属于__________反应。

(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式__________________

(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:

Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,能与 FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式:________________________

 

醚键 羰基 加成(还原)反应 取代反应 【解析】(1)根据有机化合物B的结构简式可知分子中的含氧官能团为:醚键、羰基;(2)②中羰基转化为羟基,属于还原反应,④中-Br被-CN取代,属于取代反应;(3)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,对比A、B的结构可知该反应为取代反应,可以判断X的结构简式为:,反应的方程式为;(4)Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,说明含有羧基。能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。Ⅱ.分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环,则符合条件的有机物同分异构体的结构简式为。 点睛:本题考查有机物的合成与推断、限制条件同分异构体书写、官能团结构、有机反应类型等,熟练掌握官能团的性质与转化,侧重考查学生分析推理能力、自学能力与迁移运用能力。难点是同分异构体书写,同分异构体类型类型通常有:碳链异构、官能团异构、位置异构等,有时还存在空间异构,要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。  
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【化学选修3:物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:

回答下列问题:

1)基态钛原子的价电子排布图为              ,其原子核外共有        种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示,为               堆积(填堆积方式)。

2)根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:ll >> lb > bbl为孤对电子对,b为键合电子对),则关于H2O中的HOH键角可得出的结论是________

A180°

B.接近120°,但小于120°

C.接近120°,但大于120°

D.接近109°28’,但小于109°28’

 

3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃,可知TiCl4________晶体。

4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是            。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          

5)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被        个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被        个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为                。若该晶胞的边长为a pm,则钙钛矿晶体的密度为      g.cm-3(只要求列算式,不必计算出数值)。

 

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溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:

(1)铜元素位于周期表中第______区,基态Cu2+的核外电子排布式为_____________________________

(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________

(3)MIm中碳原子杂化轨道类型为____________;1molMIm中含键数目为  ____________ mol。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

有关说法正确的是____________(填序号)。

a.该化合物的化学式为CuBr2       b.铜的配位数为8

c.与每个Br紧邻的Br有12个

d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为(,,)

 

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乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体,某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取,实验操作如下:

Ⅰ.将混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸(过量),0.4 mL浓硫酸)置于仪器A中并放入适量沸石(见图I,沸石及加热装置等略去),然后加热回流约20分钟。

Ⅱ.将反应后的溶液进行如下处理:①用水洗涤,②用试剂X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗涤。

Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

图Ⅰ                   图Ⅱ

部分实验数据如下表所示:

化合物

相对分子质量

密度/(g·mL-1)

  沸点/℃

溶解度(g)/(100 g水)

  正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

乙酸正丁酯

    1 1 6

    0.882

    126.1

    0.7

 

(1)仪器A的名称是_________,使用分水器(实验中可分离出水)能提高酯的产率,其原因是______________________.

(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________(填序号),用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________,试剂X不能选用下列物质中的______________(填字母序号)。

a.无水硫酸镁    b.新制生石灰    c.无水硫酸钠

(3)步骤Ⅲ(部分装置如图Ⅱ所示)。

①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管,当仪器连接好后,a.向相应的冷凝管中通冷凝水;b.加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。(填“先a后b"或“先b后a”)

②温度计水银球所处的位置不同,会影响馏出物的组成,当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

(4)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。(计算结果保留2位有效数字)。

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其它元素均不位于同一主族,Y和W的原子序数相差8,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A. M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液反应得到W的氢化物,说明非金属性M > W

B. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

C. Y与Z形成的化合物能与碱反应,但不能和任何酸反应

D. X和Y,W和M均能形成原子个数比为1:1的分子

 

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某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图:

 

  下列关于该有机物的叙述正确的是

A. 该有机物中发生SP3杂化的碳原子有7个

B. 该有机物中不含SP2杂化的碳原子

C. 键线式中的Et代表的基团为-CH3

D. 构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上

 

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