Question

下列说法正确的是：

①非极性分子中一定含有非极性键；

②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；

⑥3p²表示3p能级有两个轨道

A. ③④⑤    B. ①②③④⑤    C. ②③④    D. ②③④⑤⑥

Answer

A

【解析】①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；②s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；  ③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；③④⑤正确，故选A。

点睛：本题考查杂化类型的判断及分子构型的判断，氢键及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点。需要注意几点内容。①结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；③氢键有分子间氢键和分子内氢键两种类型；④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体。