Question

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓) CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为                     。

(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的           (填序号)。

A．Na₂SO₃溶液             B．H₂O           C．NaOH溶液           D．CCl₄

(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行          (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后        (填序号)。

①加入AgNO₃溶液 ②加入稀HNO₃酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C₂H₅Br发生的反应方程式为                 。

Answer

(1)Br2；(2)水浴加热；(3)A；(4)蒸馏；

(5)⑤④③②① CH3CH2Br+NaOH rCH3CH2OH+NaBr

【解析】

试题分析：(1)由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；

(2)由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；C．碳酸钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，故C错误；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误，故答案为：下层；A；

(3)溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；

(4)检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为⑤④③②①；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，故答案为：④①⑤③②；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

考点：考查了溴乙烷的制备的相关知识。