Question

某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl₂+H₂↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是

A                     B                  C              D

Answer

C

【解析】根据金属活动顺序表，铜排在H的后面，铜不与盐酸反应产生氢气，因此无法通过原电池设计2HCl+Cu=CuCl2+H2↑，因此通过电解池原理设计，根据反应方程式，Cu的化合价升高，以及电解反应，Cu作阳极，石墨作正极，因此选项C正确。

点睛：根据金属活动顺序表，铜排在H以后，铜不与盐酸反应产生氢气，因此不能用构成原电池方法达成，因此通过电解原理设计此实验，根据电解原理，铜失去电子，应作阳极，故选项C正确。