Question

(11分〉现有反应:①Ba(OH)₂ • 8H₂O+2NH₄Cl═2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O，②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+ H₂↑。试回答下列问题：

(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同〉，能设计成原电池的是_________。

(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作______(填“正极”或“负极”），溶液中H⁺向______    (填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________，负极的电极反应式为____________。

③若反应过程中有0. 2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。

Answer

① ② 负极 铜 有气泡产生 Fe-2e-=Fe2+ 2. 24

【解析】（1）本题考查常见放热反应，以及原电池的构成，常见吸热反应有多数的分解反应、C和水蒸气、C和CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、盐类水解等，因此属于吸热反应的是①；构成原电池首先能发生氧化还原反应，①没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，不能构成原电池，故①错误；②存在化合价的变化，属于氧化还原反应，能构成原电池，故 ②正确；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，①铁比铜活泼，因此铁作负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，因此H＋向铜电极移动；②铜极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜极上的现象有气泡产生；负极上铁失去电子，即Fe－2e－=Fe2＋；③正极上的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑，因此转移0.2mol电子，产生氢气的体积为0.2×22.4/2L=2.24L。

点睛：构成原电池的条件是（1）有两个活动性的金属作电极，或一个是金属，一个是石墨；（2）有电解质溶液；（3）构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应；因此Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑能够构成原电池；本题难点是原电池工作原理的理解，负极一般是活泼金属，负极上失去电子，发生氧化反应，质量减少，正极上得到电子，发生还原反应，溶液中没有电子通过，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而对问题（2）进行回答。