Question

某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度/mol·L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，在10〜20 min内^，以物质A表示的平均反应速率为______<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 16px; background-color: rgb(245, 245, 245); font-family: "Times New Romance&quot;;">mol/(L</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 16px; background-color: rgb(245, 245, 245);">·</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 16px; background-color: rgb(245, 245, 245); font-family: &quot;Times New Romance&quot;;">min)</span>，50min时，

v（正）_____（填“&lt;” “&gt;” 或“=”）v(逆)。

(2)0〜20 min内，实验2比实验1的反应速率________    (填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

Answer

0.013 = 快 实验2中使用了催化剂 快 实验3中温度更高

【解析】本题考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素，（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=(0.8－0.67)/10mol/(L·min)=0.013 mol/(L·min)；根据表格数据，实验1在40min达到平衡，因此50min时，化学平衡建立，即v(正)=v(逆)；（2）实验1：前20min内反应速率是v(A)=(1－0.67)/20mol/(L·min)=0.0165mol/(L·min)，实验2：前20min的反应速率v(A)=(1－0.5)/20mol/(L·min)=0.025mol/(L·min),因此实验2比实验1反应快，根据表格数据，实验1和实验2达到平衡时，A的浓度不变，因此实验2使用了催化剂；（3）实验3的温度高于实验1，升高温度，化学反应速率加快，因此实验3的反应速率比实验1快。

点睛：本题的易错点是问题（1），化学反应速率的定义是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大，注意是浓度的变化，不是物质的量变化。