Question

I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

（2）用来检验N₂的实验装置为__________（填字母序号）；

（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂ ____________；

Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。

（4）根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为__________。

（5）已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂ 开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

Answer

BCBED 在C的两侧防止水蒸气进入C中 D 取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O= Mg（OH）2↓+2NH4+

【解析】（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，为防止E中的水份进入装置使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为：ABCBED；根据以上分析可知装置B 的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；（2）根据以上分析可知用来检验N2的实验装置为D；（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（4）双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，根据原子守恒可知弱碱是一水合氨，方程式为CO(NH2) 2+3H2OCO2+2NH3·H2O；产生的氨水能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2++2NH3·H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+。