已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是
A. 原子半径： X＞Y＞W＞Z B. 原子序数： Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W D. 金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A. 在自然界中只以化合态的形式存在 ，形成的单质是良好的半导体材料。
B. 单质常用作半导体材料和光导纤维。
C. 最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。
下列说法正确的是( )
A. 同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，
则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3
B. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱
C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D. 元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是( )
A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应
C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
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| R |
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T | Q |
| W |
A. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应
②甲、乙两主族元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
A. 全部可以 B. 仅②不可以 C. 仅②⑤不可以 D. ③④可以
