Question

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。

请回答下列问题：

(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。

a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。

(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质，则RX与X₂Q反应的化学方程为_____________________________。

Answer

Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2

【解析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素；X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al。

(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O。故答案为：Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O；

(2)a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a错误；b．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b错误；c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c正确；d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故选：cd；

(3)足量的铝单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应的方程式分别为2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，根据方程式，相同物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的氢气的物质的量之比为1:3，在相同条件下的体积之比为1:3，故答案为：1:3；

(4)NaH与H2O反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为： NaH+H2O=NaOH+H2↑。

点睛：本题考查结构性质位置关系综合运用，熟练掌握基础知识并灵活运用，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意金属氢化物有关问题。