Question

（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^—+10Cl^—+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）p中盛装试剂的名称为                   。

（2）反应开始后，观察到的实验现象是：

①处：                            ；②处：                              ；

③处：                                     。

（3）写出④处反应的离子方式：                                                。

Answer

（1）分液漏斗 （2）①处： 变蓝 ②处： 褪色 ③处： 先变红后褪色

（3） Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O

【解析】

试题分析：（1）p装置为分液漏斗（2）①处：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使试纸呈蓝色②处：氯气与水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品红将褪色③处：氯气与水生成了盐酸，使紫色石蕊试液变红，但迅速将被次氯酸漂白而褪色（3）由于氯气有毒，必须进行尾气吸收，一般用碱液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O

考点：考查氯气的制取及性质