Question

下列各组晶体中，化学健种类相同，晶体类型也相同的是（  ）

A. SO₂与SiO₂    B. NaCl与HCl    C. CO与NO    D. CCl₄与KCl

Answer

C

【解析】A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是原子晶体、SO2是分子晶体，故A错误；B．NaCl是离子晶体，而HCl是分子晶体，故B错误；C．CO与NO均为分子晶体，均只存在共价键，故C正确；D．CCl4中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，故D错误；故选C。

点睛：判断离子化合物和共价化合物：1)从化合物的组成元素判断。活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物．非金属元素形成的化合物一般为共价化合物，例外：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物(NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合)；2)从化合物的分类情况判断。金属氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸等是共价化合物；3)从化合物的一些性质判断。①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；②熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。