Question

某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN^-+8OH^- +5C1₂=2CO₂+N₂+10Cl^-+4H₂O。下列分析中错误的是（  ）

A. 当反应消耗0.2 mol CN^-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B. 还原性:CN^->Cl^-

C. CN^-的电子式为

D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

Answer

D

【解析】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；C．CN-与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；答案为D。