Question

铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________    (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，a个CH₃CHO分子中所含π键的数目为_________；NH₃的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl₄]^-。提高了金的活泼性。在[AuCl₄]^-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。

Answer

（n-1）d10ns1 ds a 四面体 4 金属晶体中各原子层能相对滑动，且仍保持原来的排列方式 ×100%

【解析】(1)在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能级电子数相等价电子通式为(n-1)d10ns1，，它们处于元素周期表ds区；

(2)CH3CHO中有一个碳氧双键，双键中有一个π键，所以a个CH3CHO分子中π键的数目为a；NH3的N原子价层电子对个数=3+=4，采用sp3杂化，含有3个共价单键和一个孤电子对，所以NH3的立体结构为正四面体；

(3))[AuCl4]-中，每个氯离子与金离子之间都形成一个配位键，所以有4个配位键，其结构式为；

(4)金、银、铜均为金属晶体，金属晶体中各原子层能相对滑动，且仍保持原来的排列方式，故都有良好的延展性；

(5)合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点，所以晶胞中银原子数为6×=3，金原子数为8×=1，晶胞的体积为(anm)3，晶胞中金、银原子的总体积为 (nm)3，则该晶胞的空间利用率(φ)为 ×100%。

点睛：根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数，当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，根据杂化确定VSEPR模型，采用sp杂化，为直线形结构，sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形，含1对孤电子对，分子立体构型为V形，采用sp3杂化，含孤电子对数为0，形状为正四面体形，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥型，n=6，sp3d2杂化，含有2个孤电子对，分子立体结构为平面正方形。