下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。
（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。
（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
（1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。
（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________；
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。
某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。
（1）仪器M的名称是________。
（2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。
（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。
（4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。
（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。
化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（ ）
选项 | 物质a | 物质b | 物质c | 物质d |
A | Cu2(OH)2CO2 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞试液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 石蕊试液 |
C | Cu2O | BaCl2 | Fe2O3和 Cu | 酚酞试液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | Fe(OH)2 | 石蕊试液 |
A. A B. B C. C D. D
