钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素
Fe中的质子数为
A. 26 B. 30 C. 56 D. 82
医用酒精是常用的消毒剂,它属于
A. 混合物 B. 纯净物 C. 酸 D. 碱
下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。
（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。
（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
（1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。
（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________；
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。
