Question

《化学反应原理》模块试题

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。某温度下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

①若N₂、H₂的反应速率分别用v(N₂)、v(H₂)表示，则v(N₂) ∶v(H₂)=_______________。

②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）

②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH^-)为_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH₃COO^-) _____c(Na⁺)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl           B.0.lmol/LMgCl₂         C.0.1.mol/L AlCl₃

（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：

①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。       

②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极    。

③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）

A.使电子通过

B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路

C.使ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液均保持电中性

Answer

1:3 向逆反应方向移动 减小 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ l0-11mol/L 等于 C 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol 粗铜 BC

【解析】（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

①在同一反应中，反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比，则v(N2) ∶v(H2)=1:3；

②若保持其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即此反应向逆反应方向移动，化学平衡常数将减小；

（2）①因Fe3+在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮物，则铁盐作净水剂的原因是 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

②常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水的pH为3，即c(H+)=10-3mol/L，则溶液中c(OH-)为l0-11mol/L；

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(H+)=c(OH-)，存在电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-) 等于c(Na+)；

④A.0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L；B.0.lmol/LMgCl2 溶液中c(Cl-)=0.2mol/L； C.0.1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L；C中c(Cl-)最小，对溶解平衡的影响最大，析出AgCl固体最多，故答案为C；

（3）①依据燃烧热概念，CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；

②根据电解原理，电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极；

③A.原电池电子在外电路由负极流向正极，而盐桥中只存在阴、阳离子的移动，故A错误；B.原电池必须是闭合电路，借助盐桥可使两个烧杯中的溶液连成—个通路，故B正确；C.通过盐桥中阴、阳离子的移动，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，故C正确；答案为BC。